Plataforma de Física

Para pensar

A pressão do gás vem das batidas das moléculas nas paredes. Mais moléculas, menos espaço ou moléculas mais rápidas (temperatura maior) significam mais batidas e mais pressão. Tudo isso cabe numa equação: P·V = n·R·T, com a temperatura sempre em kelvin (T = θ + 273).

Com a mesma quantidade de gás, P·V/T fica constante (lei geral dos gases). No gráfico da direita, prolongue a reta: ela chega a zero em −273 °C, o zero absoluto, onde as moléculas parariam. É por isso que dobrar a temperatura de 20 °C para 40 °C não dobra a pressão: em kelvin, ela só vai de 293 K para 313 K.